在由水电离产生的H+浓度为1 ×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是 ①K+.Cl-.NO3-.S2- ②K+.Fe2+.I-.SO42- ③Na+.Cl-.NO3-.SO42-④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3- ⑤K+.Ba2+.Cl-.NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在由水电离产生的H^＋浓度为1 ×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K^＋、Cl^－、NO₃^-、S²^－②K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄^2- ③Na^＋、Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-
④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^- ⑤K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

试题分析：由水电离产生的H^＋浓度为1 ×10^－13mol·L^－1的溶液，是一个水的电离子受到抑制的情况，这可能是一个酸性溶液，也可能是一个碱性溶液，①酸性条件下，氢离子不能共存；②、碱性条件下，二价铁离子不能共存；③、酸性、碱性条件下都能共存；④、酸性碱性条碱下碳酸氢根离子不能共存；⑤、酸性、碱性条件下都能共存。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S

、S

、Si

或C

等离子。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。
(2)若H₂A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数K_W=　　　　。
Ⅱ.已知:在25 ℃时　H₂O

H⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,K_h将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)0.5 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后均能导电，故KClO₃和SO₃都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．HCO₃^-、ClO^-、K⁺、H⁺	B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺
C．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．OH^-、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe³^＋、SO₄^2-、SCN^－

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	B．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-	D．Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表达式书写正确的是

A．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃²^－

B．HCO₃^－的电离方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－

C．CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．CaCO₃的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）＝Ca²⁺（aq）＋CO₃²^－（aq）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：