Question

（9分）取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况)。

计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 ；

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量 ；

（3）x= ；

 

Answer 1

（1）5 mol/L；（2）286 g/mol；（3）x=10；

【解析】

试题分析：（1）标准状况下二氧化碳的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～CO2，可知HCl的物质的量是0.005mol×2=0.01mol，所以稀盐酸的物质的量浓度C=n/V=0.01mol/0.002L=5mol/L；

（2）根据C元素守恒，则1.43g Na2CO3·XH2O的物质的量也是0.005mol，所以Na2CO3·XH2O的相对分子质量是1.43/0.005=286=46+60+18x，x=10；Na2CO3·XH2O的摩尔质量是286g/mol；

考点：考查物质的量浓度、摩尔质量的计算，化学式的判断