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    近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是（　　）
    A、可以有效控制白色污染
    B、可能导致酸雨增多
    C、可能加剧温室效应
    D、可以有效减少大气污染
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；
    解答： 解：A．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与此项举措无关，故A错误；
    B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，与此项举措无关，故B错误；
    C．使用压缩天然气、液化石油气、汽油燃烧产物都有二氧化碳，不会加剧温室效应，故C错误；
    D．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，注意白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．
    ①A的化学式
     
    、B的俗名
     
    ；
    ②反应II的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ；
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ；
    ③检验B中阳离子的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    B、为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利用技术
    C、当今社会用量最大的合金是镁铝合金
    D、工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）
    A、18gB、24g
    C、30gD、36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移溶液
    B、
    制氢氧化亚铁
    C、
    碳酸氢钠受
    热分解
    D、
    蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能证明NH3?H2O是弱碱的是（　　）
    A、氨水的导电性弱
    B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
    C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
    D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应 Na+H+=Na++H2
    B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
    C、用熟石灰来中和酸性废水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
    D、用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时．将amol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
        ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为
     
    ．
         a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
        ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，b
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
    D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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