Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2）整个过程中的还原剂是________________。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变成________色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                         。
（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂              L(标准状况)。

Answer 1

（1）I₂＋5Cl₂＋6H₂O=2HIO₃＋10HCl （写出反应物和生成物但未配平得1分，全对得3分）
（2）I₂ （2分）
（3）橙红 （1分）    HBrO₃＞Cl₂ ＞HIO₃（2分）
（4）13.44L（2分）

解析试题分析：（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I₂；（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl₄中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO₃，故其氧化性强弱顺序为：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；（4）1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根据KIO₃～I～KI～3Cl₂可知，则需要消耗标准状况下Cl₂的体积为：×3×22.4L/mol=13.44L．
考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；重要的还原剂；分液和萃取．