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    【题目】关于维生素的叙述中，不正确的是

    A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

    B.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

    C.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

    D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

    【答案】B

    【解析】

    维生素是参与生物生长发育及新陈代谢所必须的一类小分子有机化合物，天然食品中含量很少，人体对维生素的需要量虽然极小，但这微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要；人们习惯上按照维生素的溶解性将其分为脂溶性维生素和水溶性维生素；选项A、C、D正确；选项B错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_____．

    （2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_____．

    （3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_____，B中发生的主要反应的离子方程式为_____．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_____．

    （4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_____．

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    已知：

    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

    （1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为_________________________________。

    （2）滤渣1的主要成分为____________。

    （3）请写出“转化”时NaHSO3与发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

    （4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为______________________。

    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和________。

    （6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，则残液中F－浓度为_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×1011，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg·L1]。

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    【题目】苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

    A. 氧化性 B. 碱性 C. 还原性 D. 酸性

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    【题目】取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

    A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能确定

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    【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

    【实验一】：测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    ①鼓入空气的作用是_________________________________。

    ②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

    H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

    【实验二】：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

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