Question

7．下列离子方程式中不正确的是（　　）

• A． 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）₂+2NH${\;}_{4}^{+}$=Mg²⁺+2NH₃•H₂O
• B． 磷酸一氢钠溶液水解：HPO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O?PO${\;}_{4}^{3-}$+H₃O⁺
• C． 电解AlCl₃溶液：2Al${\;}_{3}^{+}$+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑
• D． 铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

分析 A．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨；
B．该反应为电离方程式，磷酸一氢根离子水解生成H₂PO₄^-和OH^-；
C．电极氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气；
D．阳极为铜，则电极过程中阳极铜失去电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气．

解答 解：A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故A正确；
B．磷酸一氢钠溶液水解的离子方程式为：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，故B错误；
C．电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为：：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故C正确；
D．铜片接电正极，碳棒接电负极，阳极为铜失去电子生成铁离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极总反应式：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．