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    8．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂化D．氨溶于水

    分析 A．海水晒盐没有新物质生成；
    B．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气；
    C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；
    D．氨溶于水与水结合生成一水和氨．

    解答 解：A．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
    B．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故B错误；
    C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；
    D．氨溶于水与水结合生成一水和氨，有新物质生成属于化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，抓住是否有新的物质生成是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．
    （1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．
    ①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为0.6mol/L．
    ②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的负极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ③电解后A电极附近溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
    （2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
    B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
    C．A电极为阳极
    D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（　　）
    A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A．进入煤矿矿井时用火把照明
    B．实验室在通风橱中制备氯气
    C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：
    ①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
    由此可得出原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
    D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    D．无色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
    该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    ③写出第③步反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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