Question

(10分)一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投入到50g水中，最多能产生0.20g气体，则：（1）涉及的化学方程式 ，

（2）钠块中钠的质量是 ，

（3）钠块中氧化钠的质量是 ，

（4）原来钠块中被氧化的钠的质量是 ，

（5）设所得溶液的体积为50ml，求所得溶液溶质物质的量浓度是 。

 

Answer 1

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH （2）4.6g （3）12.4g （4） 9.2g （5）12mol/L

【解析】

试题解析：（1）该过程中涉及的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH；（2）反应生成氢气的质量为0.2g，则：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

46 2

m（Na） 0.2g

m（Na）==4.6g；

钠块中氧化钠的质量=17g-4.6g=12.4g；（4）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×=9.2g；（5）原样品中钠元素的质量=4.6g+9.2g=13.8g，钠元素的物质的量==0.6mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量=0.6mol，则氢氧化钠的浓度==12mol/L。

考点：钠的化学性质、化学方程式的计算