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    10．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化
     ②将胆矾加热变为白色粉末  
    ③浓硫酸稀释  
    ④KClO3分解制取O2
    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰     
    ⑥CaCO3高温分解     
    ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合  
    ⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  
    ⑩Al与盐酸反应．
    A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应（双氧水分解是放热反应）、个别的化合反应（如C和CO2）、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），以此解答该题．

    解答 解：②将胆矾加热变为白色粉末、④KClO3分解制取O2、⑥CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸热反应，而⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；
    ①液态水汽化、③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；
    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰、⑩Al与盐酸反应为放热反应．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
    A．上述方程式中a=-160
    B．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小

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    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学式为C5H12O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O2反应，则满足该条件的化合物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    5．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段发生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
    D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

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    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
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    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
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    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    2．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Ni2+等杂质）的流程如图：


    提示：在本实验条件下，Mn2+被氧化为MnO2；Ni2+不能被氧化；
    高锰酸钾的还原产物是MnO2；反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+．
    （2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍（Ni）．
    （3）Mn2+发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
    （4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （5）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定质量的氧化铁、氧化铜和铁粉混合物放入100mL6.0mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到400mL．测得其中c（H+）为0.6mol•L-1．
    （1）滤液中铁元素的化合价是+2
    （2）残留固体的成分是Cu
    （3）反应过程中消耗HCl的物质的量是0.36mol
    （4）原混合物中氧化铁的物质的量是多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（　　）
    A．C2H6和C3H8B．C5H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O2

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