Question

7．自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K₂FeO₄）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的还原剂只有FeSO₄
• B． 每生成1mol Na₂FeO₄只转移5mol的电子
• C． K₂FeO₄作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用
• D． 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

Answer 1

分析 2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂，FeSO₄中Fe由+2价升高到+6价，Na₂O₂中O由-1价部分升高到0价部分降低到-2价，所以
该反应的还原剂为FeSO₄和Na₂O₂，氧化剂为Na₂O₂，
A、根据以上分析，该反应的还原剂为FeSO₄和Na₂O₂；
B、根据化合价的变化计算转移的电子数目；
C、根据K₂FeO₄具有强氧化性，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃；
D、根据K₂FeO₄具有强氧化性，水溶液中含有还原性离子，会发生氧化还原反应分析．

解答 解：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂，FeSO₄中Fe由+2价升高到+6价，Na₂O₂中O由-1价部分升高到0价部分降低到-2价，所以该反应的还原剂为FeSO₄和Na₂O₂，氧化剂为Na₂O₂，
A、根据以上分析，该反应的还原剂为FeSO₄和Na₂O₂，故A错误；
B、每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄参加反应，化合价由+2价升高到+6价，还生成0.5mol氧气，由Na₂O₂中的氧由-1价升高到0价的O₂，所以转移电子为4+1=5mol，故B正确；
C、K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故C错误；
D、因为K₂FeO₄具有强氧化性，水溶液中含有还原性离子，所以该反应在水溶液中进行就会发生氧化还原反应，从而得不到高铁酸钾，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，把握氧化剂的应用．