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已知下列甲、乙、丙三种有机物:

(1)甲中官能团的名称为
 
 

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应Ⅰ的反应类型为
 
,反应Ⅰ的目的是:
 

(3)等物质的量的丙分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
 
考点:有机物的推断,有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据有机物结构简式判断官能团;
(2)由转化关系可知,反应I为甲与HCl的发生加成反应,然后发生氧化反应生成Y为,发生消去反应生成乙为
(3)丙中含酚-OH、醇-OH、-COOH,均与Na反应,只有酚-OH、-COOH与NaOH反应,只有-COOH与NaHCO3反应,以此来解答.
解答: 解:(1)甲含有的官能团有碳碳双键和羟基,故答案为:碳碳双键;羟基;
(2)由转化关系可知,反应I为甲与HCl的发生加成反应,然后发生氧化反应生成Y为,发生消去反应生成乙为,反应I为加成反应,因双键、-OH均可发生氧化反应,其目的为避免碳碳双键被氧化,故答案为:加成反应;避免碳碳双键被氧化;
(3)丙中含酚-OH、醇-OH、-COOH,均与Na反应,只有酚-OH、-COOH与NaOH反应,只有-COOH与NaHCO3反应,则等物质的量的丙分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1,故答案为:3:2:1.
点评:本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,该题的关键是明确各种官能团结构和性质,然后结合题意具体问题、具体分析即可,有助于培养学生的创新思维能力和应试能力,注意(2)中有机合成反应的分析为解答的难点.
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下列物质的性质与氢键无关的是(  )
A、冰的密度比液态水的密度小
B、NH3易液化
C、在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高
D、HF分子比HCl分子稳定

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能源是国民经济发展的重要基础.
(1)有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料的燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合(如图),可以节约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
 

A.化学能                B.热能
C.生物能                D.电能
(2)我国目前使用的能源主要是化石燃料.在25℃、101kPa时,8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是
 

(3)将煤转化为水煤气(CO和H2)是将煤转化为洁净燃料的方法之一.已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
则煤的气化主要反应的热化学方程式是:
 

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(1)有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是
 

(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反应物的物质的量之比x:y为
 
,可得到V6O13
②若反应物的物质的量之比x:y为
 
,可得到V3O7
(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中,钾、钠离子的物质的量之比为1:2,则此混合物中,KCl的质量分数是
 
,如果混合物中含6mol Cl-,那么此混合物中有NaCl
 
g.

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25℃时,水的电离程度很小,1L纯水中只有
 
mol水电离. 水的离子积常数Kw=
 
,水的电离是水的电离是
 
过程,升高温度,能促进水的电离,所以Kw随温度升高而
 

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“嫦娥飞天,玉兔登月”,实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想.制造登月车太阳能电池板的半导体材料是(  )
A、硅B、二氧化硅
C、铝合金D、铁合金

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在下列物质中,可以随身携带乘坐飞机或火车的是(  )
A、鞭炮B、硫磺
C、高锰酸钾D、氯化钠

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在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大.X与Z同主族,X与Z的原子序数之和为24.W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个.下列叙述正确的是(  )
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D、原子半径 Z>Y

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下列说法正确的是(  )
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