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    基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：2p能级含有3个2p原子轨道，2p能级上的2个电子应分别占据一个2p轨道，且自旋方向相同，以此分析．
    解答： 解：2p能级含有3个2p原子轨道，2p能级上的2个电子应分别占据一个2p轨道，且自旋方向相同，
    故选A．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，注意把握洪特规则的内容．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
    A、[He]2s22p2和[He]2s22p4
    B、[Ne]3s23p4和[He]2s22p4
    C、[Ne]3s2和[He]2s22p5
    D、[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）若要证明非金属性：Cl＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是
     
    ，即可证明．可用
     
    溶液吸收尾气．
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是
     
    ，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用
     
    溶液除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中价电子排布不正确的是（　　）
    A、V：3d34s2
    B、Cr：3d44s2
    C、Ar：3s23p6
    D、Ni：3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+  NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题
    （1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）=
     
    ．
    （2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）=
     
    mol?L-1
    （3）原溶液中NO3-的物质的量为n（NO3-），则n（NO3-）的取值范围为．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    ，原因是
     
    ．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ；分离方法①是
     
    ，分离方法②是
     
    ，分离方法③是
     
    ．
    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    V420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是：
     

    A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V   　D．R和V
    （2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
     

    A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V
    （3）S元素最可能是：
     

    A．s区元素  　　B．p区元素   　C．d区元素     D．稀有气体元素
    （4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
     

    A．TCl　　B．TCl2      C．TCl3     D．TCl4
    （5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
     

    A．氢      　　B．氦      　　　C．碳       　　　　　D．铍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）
    A、Cr3+
    B、Cu+
    C、Co3+
    D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol．下列说法不正确的是（　　）
    A、锰、铬都是d区元素
    B、锰的未成对电子数比铬的多
    C、a＞b
    D、a、b的值取决于铬锰的核外电子排布

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