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    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．

    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为
     
    ．（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作
     
    材料，其原因是
     
    ．
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为
     
    ．
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Mg、f为Al、g为S、h为Co、I为Ni．
    （1）h为Co，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子；
    （2）N元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Mg元素原子2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素；
    （3）根据C原子所成σ键数目确定邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型；结合苯甲醛的结构确定含有σ键数目；
    （4）元素d与e形成的化合物为MgO，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料；
    （5）原子总数相同，价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体；
    （6）根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，确定合金的化学式．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Mg、f为Al、g为S、h为Co、I为Ni．
    （1）h为Co，外围电子排布式为：3d74s2，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子，四价阳离子的外围电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
    （2）N元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Mg元素原子2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素，故第一电离能Al＜Mg＜O＜N，故答案为：Al＜Mg＜O＜N；
    （3）邻甲基苯甲醛的分子中甲基中C原子成4个σ键数，采取sp3杂化，苯环上及-CHO中C原子成3个σ键数，采取sp2杂化；苯甲醛分子中高于6个C-H、7个C-C、1个C=O，共有14个σ键数，故1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14NA，故答案为：sp2 和sp3；14NA；
    （4）元素d与e形成的化合物为MgO，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料，故答案为：耐火；晶体的晶格能较大；
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质O3互为等电子体，则该离子的化学式为NO2-，故答案为：NO2-；
    （6）晶胞中La原子数目=2×
    1
    2
    +12×
    1
    6
    =3，Ni原子数目=12×
    1
    2
    +6×
    1
    2
    +6=15，故晶体中La、Ni原子数目之比=3：15=1：5，则该晶体的化学式为：LaNi5，故答案为：LaNi5．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、杂化轨道、晶体类型与性质、等电子体、晶胞解答等，题目侧重对主干知识的考查，需要学生晶胞扎实的基础，注意利用均摊法进行晶胞计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝是地壳里含量最多的金属元素
    B、在常温下，铝不能与氧气反应
    C、铝是一种比较活泼的金属
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
     
    ．
    （4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （7）③与⑦氢化物的沸点高低为
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．

    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
     
    ．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为
     
    ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．实验室制取i单质的化学方程式为
     
    ．
    （3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为
     
    ．
    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为
     
    ，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）
    （2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是
     
     （填字母）
    A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
    B．v（CO）=v（CO2）
    C．体系的压强保持不变
    D．各物质的浓度保持不变
    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
    某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
        浓度/mol?L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是
     
    ；若升高温度，NO浓度将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③计算从0～20min内，NO的平均反应速率．（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
     
    （填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （2）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第
     
    、
     
    周期．
    ⑤含有元素种数最多的周期是第
     
    周期，最多的族是第
     
    族．
    ⑥形成化合物种类最多的元素位于第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景．工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发甲醇燃料电池．

    （1）已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.0kJ/mol
    则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在2300C～2700C最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在 2300C、2500C和2700C进行实验，结果如图1 所示．则2300C的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；该温度下工业生产造宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    （填字母）．
    A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：
    H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 某温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ①该温度下，若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，则此时该反应v（正）
     
    v（逆） （填＞、=、＜）．
    ②若降低温度，该反应的K值将
     
    ．（填“增大“、“减小“或“不变“）
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“a“或‘'b“）．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：
    A．正丁烷与2-甲基丙烷     B．白磷与红磷       C．乙烷与戊烷
    D．氯仿与三氯甲烷       E．氕、氘、氚
    （1）
     
    组互为同位素
    （2）
     
    组互为同分异构体
    （3）
     
    组属同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol．
    ①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为
     
    ，两容器中氮气的转化率甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为
     

    （2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
    a 时刻改变的条件可能是
     
    ；
    b 时刻改变的条件可能是
     
    ．

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