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    25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是(　　)

    A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的

    B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)

    C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍


    【解析】　甲溶液中c(H＋)水＝10－12 mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11 mol/L，A项正确；甲中c(OH－)为10－12 mol/L，乙中c(OH－)为10－11 mol/L，前者是后者的1/10，D错；由于两种CH3COOH的电离程度不等，α甲>α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V(甲)<V(乙)，B、C均错。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于加成反应的是 (　　)

    A．苯乙烯使溴水褪色       B．油脂的皂化反应

    C．卤代烃的水解反应       D．乙酸和乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

    A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

    B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

    C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

    D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(　　)

    A．194                            B．391

    C．516                            D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

    (1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称)，该反应450 ℃时的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)该热化学反应方程式的意义是___________________________________

    ___________________________________________________________________。

    (3)下列说法能表明反应已达平衡状态的是________。

    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    (4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________mol·(L·min)－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

    C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

    则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

    D．任何化学反应都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    (1)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。

    A．c(H＋)                                                       B．c(H＋)·c(OH－)

    C.                                                     D.

    (2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)

    D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

    (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。

    (4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。

    (5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能使反应2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu发生的是(　　)

    A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液

    B．用Ag、C分别作原电池电极，CuSO4溶液作电解质溶液

    C．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液

    D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液

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