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【题目】有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸.
(1)现需要配制450mL 1molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸mL.需用mL 容量瓶.
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是
(3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.如果不小心加多, 应该
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”). ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,
③定容时观察液面俯视,

【答案】
(1)27.2;500
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)胶头滴管;重新配制
(4)偏低;偏高;偏高
【解析】解:(1)浓硫酸的浓度据C= 和稀释定律CV=CV= =18.4mol/L,由于无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,配制出500mL1mol/L的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积为XmL,根据稀释定律CV=CV可知:18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L,解得X=27.2mL,配制450mL 1molL1硫酸溶液需要500mL的容量瓶,所以答案是:27.2;500;(2)根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序,可知正确的操作顺序为:⑤④②⑥⑦⑧⑨,所以答案是:⑤④②⑥⑦⑧⑨;(3)定容方法:向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;如果不小心加多,应该重新配制,所以答案是:胶头滴管; 重新配制;(4)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,会导致溶质损失,则所配溶液的浓度偏低,所以答案是:偏低;②未经冷却将溶液注入容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,所以答案是:偏高;③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,所以答案是:偏高.
【考点精析】认真审题,首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线).

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A

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CaO

SO2

B

NaOH

HCl

NaHSO4

Na2O

CO

C

Cu2(OH)2CO3

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

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H2SO4

NaOH

SO2

CO2

A. A B. B C. C D. D

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