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    【题目】明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）

    A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿

    【答案】B

    【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示及描述，回答下列问题：

    （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？____________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_____________。

    （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？___________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是

    A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

    B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5

    C. X 是相对分子质量最小的氧化物

    D. 加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

    A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素

    B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

    C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

    D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为

    A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是

    A. 该滴定实验不需要指示剂

    B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

    C. 滴定管使用前需检验是否漏液

    D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的属类归纳不正确的是(　　)

    A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

    B. 由一种元素组成的纯净物是单质

    C. 由一种物质组成的称为纯净物

    D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

    a．NH3比PH3稳定性强

    b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

    c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

    d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

    （2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

    ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

    现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

    （3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a 对应的温度是_______________。

    ② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

    ③ M点对应的H2转化率是_____________。

    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

    （5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

    a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

    c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。

    (1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。

    (2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。

    (3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。

    (4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。

    (5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。

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