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    13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

    解答 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，
    A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；
    B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
    D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于环境问题的说法不正确的是（　　）
    A．pH小于5.6的降雨称为酸雨
    B．充分利用太阳能有助于“节能减排”
    C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护
    D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素一种原子核无中子．Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因原子半径递增，失电子能力增减弱．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．由A转变成B的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
    （4）X和Z按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
    ①甲中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键．
    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是正极，阴极的电极反应式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就一定越强
    B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
    C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O若生成标况下2.24L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．A图中a的取值范围为 0≤a＜50
    B．A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
    C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学实验的操作不正确的是（　　）
    A．给烧瓶加热时，要垫上石棉网
    B．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
    C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量
    D．酒精灯打翻用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
    CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
    则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=+131.5kJ•mol-1．
    （3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

    ①装置中气体A为CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH456mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体秋变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表达式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
    C．Fe3+、Na+、SCN-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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