海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI+Cl2===2KCl+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂):
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________,③_____________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是____________。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精
(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是 。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图所示实验装置中的错误之处:
① 。
② 。
③ 。
(5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。
(6)四氯化碳是_________色液体。如果本实验用苯做萃取剂,则上层液体的颜色为 色,下层液体中溶质的主要成分为____________(写化学式)。
科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
物质的化学变化乍看起来,好像十分复杂,难以把握,而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。
I.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示
①该反应的化学平衡常数表达式为:_____________
②M点的正反应速率v正_________(填“>”、“=”或“<”)N点的逆反应速率v逆;T2下,在0~t1时间内,v(Y)=_______________;该反应进行到M点放出的热量_________(填“>”、“=”或“<”)进行到W点放出的热量。
③M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
II.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________
III.下图是某种燃料电池原理示意图:
(1)该燃料电池工作过程中,其正极反应式为:________________________。
(2)若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜,则铁制品要连接在燃料电池的__________极(填“a”或“b”)上.若用此燃料电池电解精炼银,应使粗银作电解池的____________极,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液,若阴极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为:__________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系可用图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体为11.2L
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L,而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/L D.0.6mol/L
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一
C.1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
D.气体摩尔体积(Vm)是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 98g硫酸的摩尔数为1 mol | B. | 氧的摩尔质量为32g/mol | ||
C. | 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 | D. | 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 |
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