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    【题目】根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）

    A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

    【答案】B

    【解析】

    CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

    A.CaCO3属于盐类，A项错误；

    B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

    C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

    D.KMnO4属于盐类，D项错误；

    答案选B。

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    A. 常温下不能用铝制容器贮存

    B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

    C. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

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    B.黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
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    A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
    B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
    C.1.92 g固体成分为Cu
    D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ﹣


    （1）I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ， 反应的离子方程式为 ．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
    A.浓硫酸
    B.稀硫酸
    C.稀硝酸
    D.氢氧化钠溶液
    （4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
    （5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ．
    （6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
    （7）熔融物中铝元素的物质的量为mol．
    （8）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

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