下列叙述正确的是( )
A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素
B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强
D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
（1）单质F的化学式
（2）写出B和F反应的化学方程式 ，L和B的水溶液反应的离子方程式 ；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
（4）A的化学式为
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成，该反应的化学方程式是
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。
请完成下列问题：
(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：
①反应的化学方程式是_____________________________________________
_______________________________。
②D的原子结构示意图是________。
③D单质的一种重要用途是_________________________
_______________________________。
(2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：
①该反应的化学方程式是
___________________________________________________。
②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。
③实验室检验C的方法是______________________________________________________。
(3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：
①B分子的空间构型为________。
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟
产生，产生大量白烟的原因是___________________________________________
_________________。
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的
。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 1 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________
______
__________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI
c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4
⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是( )
A．② B．②④⑤
C．②⑤⑥ 
D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是( )
A．可能在某种物质中含有离子键
B．四种物质都是共价化合物
C．四种物质都不可能具有强氧化性
D．有一种物质是乙烷的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸直接反应，即Cu
CuSO4
②Cu
CuO
CuSO4
试回答下列问题：
(1)方案①的化学方程式是___________________________________。
(2)这两种方案中，你认为第________种方案较为合理(填序号)。
(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是____________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用含淀粉的物质制备陈醋(醋酸)的主要过程，可用化学方程式表示为：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是___________________________________。
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