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    有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(　　)。

    A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料

    B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

    C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

    D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听

     

    CD

    【解析】高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A选项错误。氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但都可以跟氢氟酸反应，所以B选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，所以C、D选项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)。

    A．利用太阳能制氢

    B．关停小火电企业

    C．举行“地球一小时”熄灯活动

    D．推广使用煤液化技术

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 5.3无土栽培技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为(　　)。

    A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.2 mol D．0.25 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学雕刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。对以下材料进行化学雕刻，所用药品错误的是(　　)。

    A．用氢氟酸雕刻玻璃

    B．用浓硝酸雕刻水晶

    C．用三氯化铁溶液雕刻铜板

    D．用盐酸雕刻汉白玉

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于(　　)。

    A．金属材料 B．有机高分子材料

    C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4.2材料组成的优化练习卷（解析版） 题型：填空题

    江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。

    Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；

    ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    沉淀的pH范围

    1.5～4.1

    9.4～12.4

    3.3～5.2

     

    Ⅱ.相关实验：

    Ⅲ.实验数据：

    ①矿石样品质量为：8.22 g

    ②实验过程中得到固体的质量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g

    ③每次转化所得固体成分只有一种

    请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：

    (1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。

    (2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。

    (3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。

    (4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。

    (5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4.1材料的加工处理练习卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    (1)铜可采用如下方法制备：

    火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2

    湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

    上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。

    (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。

    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。

    A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)

    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

    Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1

    又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1

    则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。

    (3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的氧化剂只有Cu2O

    B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物

    D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 3.3纤维素的化学加工练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是（　　）。

    A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类

    B．骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂

    C．相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体

    D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

     

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