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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H。要使溶液中:

c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液     B.加水        C.加少量冰醋酸     D.降低温度

 

【答案】

B

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,则由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-

请据此回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈          (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:        (用离子方程式表示)

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  

(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是      。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1                 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)

C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)                 D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列问题:

(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下,已知0.1 mol·L1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______

(3)0.1 mol·L1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___

 

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