X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．原子序数：Z＞Y＞X
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z
科目：高中化学 来源： 题型：
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是 ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是 。
（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位数为 ，1mol CN－中含有的π键的数目为
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科目：高中化学 来源： 题型：
单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：
（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。
（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属
性相对强弱的有 。
A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O
C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O
（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。
①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 ( )
A、一定是金属元素 B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素 
D、可能是金属元素、也可能不是金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。
(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是__________(填序号)。
A．碱金属元素 B．卤族元素
(3)下列反应中，更剧烈的是__________(填序号)。
A．钾与水反应 B．钠与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________(填序号)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是( )
A．127I与131I互为同素异形体 B． 131I和131Xe互为同位素
C．131I 原子的中子数为78 D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积(相同条件下)由大到小的顺序是( )
A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．③④①②
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
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