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    【题目】同温同压，甲容器中CO2气体与乙容器中CO气体所含的原子总数相等，则甲乙两容器的体积比为（ ）

    A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：设CO2的物质的量xmol，CO的物质的量为ymol，根据原子个数比为等于原子物质的量之比，即3x=2y，x：y=2：3，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，因此两者体积比为2：3，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

    A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

    B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

    C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

    D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

    A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 不溶于水，且必须比水密度大

    D. 不溶于水，且必须比水密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

    （1）D原子的原子结构示意图为 。

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。

    （3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。

    （4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

    A. Na2SO3溶液已部分氧化

    B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

    C. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

    D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

    I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

    ①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

    （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    （4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

    若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

    （5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

    N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

    2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

    III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：

    (1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

    (2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

    (3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

    (4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

    （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：__________。

    （2） B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。

    （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______。

    ①

    ②

    ③

    ④

    I

    湿润的红纸条

    干燥的红纸条

    干燥的红纸条

    湿润的红纸条

    II

    碱石灰

    浓琉酸

    硅胶

    氯化钠

    III

    湿润的红纸条

    干燥的红纸条

    干燥的白纸条

    干燥的红纸条

    （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。

    （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是_________，合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

    （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

    分类标准

    金属单质

    氧化物

    溶液

    胶体

    属于该类的物质

    ②

    _____

    ⑧⑨

    _____

    （2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。

    Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

    （2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为___________。

    Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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