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    【题目】化合物 M 结构如图所示。对化合物 M 的叙述错误的是

    A.M 的分子式为 C12H10O5

    B.M 只能与溴水发生加成反应

    C.1mol M 最多可和 5mol H2 发生加成反应

    D.1molM 最多可消耗 3molNaOH

    【答案】B

    【解析】

    A．由结构简式可知，M的分子式为C12H10O5，A正确；

    B．M中酚-OH邻位氢与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，B错误；

    C．苯环、碳碳双键、羰基中的C=O可与氢气发生加成反应，则1mol M最多可和5mol H2发生加成反应，C正确；

    D．酚-OH、-COOC-及酯水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1molM最多可消耗3molNaOH，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

    则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为

    A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

    C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、、NO、是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．

    方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    （1）反应的________．

    （2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．

    每消耗的同时生成

    容器中混合气体密度保持不变

    与CO的物质的量之比保持不变

    混合气体颜色保持不变

    混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应

    Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率，结果如图所示．

    、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”．

    温度为时，反应从开始经过达到b点，用表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入和，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”．

    的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．

    方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为．

    （4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．

    （5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

    A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

    （1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

    ①FeCl3溶液：_______。

    ②H2O2-盐酸：_______。

    ③溶液：_______生成。

    （2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

    A. 制备

    B. 制备并沉铁

    C. 分离溶液和沉淀

    D. 将溶液蒸干制备

    （3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

    （4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

    已知：易与酸反应。

    在混合器中，的离子方程式为_______。

    溶于硫酸的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

    D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10-5

    Ka=2.98×10-8

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.54×10-2

    Ka2=1.02×10-7

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

    B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

    C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

    D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

    D.中W和Y都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

    （1）实验方法测反应反应热

    ①中和热测定

    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。

    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

    ②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。

    （2）通过化学计算间接获得

    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1

    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

    根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。

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