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    16．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂．
    （2）过滤时，应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨（填编号）．

    分析 （1）中和滴定发生酸碱中和反应，需要酸碱指示剂判定滴定终点；
    （2）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器和用品组成．

    解答 解：（1）在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，需用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，故还需要的是蒸馏水和酸碱指示剂，故答案为：蒸馏水和指示剂；
    （2）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器和用品组成，即为①④⑤⑦⑨，故答案为：①④⑤⑦⑨．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、以及过滤，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见实验操作的方法，原理以及使用仪器和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （l）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是．
    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol•L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
    则该产品的纯度是93%，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AB．
    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗          D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如表信息：
    H2C2O4无色晶体K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5，能溶于水和乙醇
    Na2C2O4白色晶体微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇
    探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如表：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应①的化学方程式H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O．表明草酸具有还原性．
    （2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些．其目的是利用中和反应放热，升温促进反应（或增大反应速率）．该反应达到终点时的化学方程式为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O．
    （3）操作②的名称是过滤．用乙醇淋洗晶体B的目的是除去晶体表面水分减少损失
    （4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时．需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“碱式”），当达到反应终点时的现象是溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为0.0200mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内容液颜色变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
    ③在G操作中确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）偏高．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶 
    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏低（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是A
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
    C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相
    D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    填空完成问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEFH．
    A酸式滴定管（50mL）   B碱式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
    （2）不能用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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