Question

7．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定温度的密闭容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为（　　）

• A． $\frac{3}{2}$
• B． $\frac{2}{3}$
• C． $\frac{6}{5}$
• D． $\frac{5}{6}$

Answer 1

分析 达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO₂为1mol，结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量，容器压强之比等于气体物质的量之比．

解答 解：达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO₂为1mol，则：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1        0
转化量（mol）：1       0.5      1
平衡量（mol）：1       0.5      1
容器压强之比等于气体物质的量之比，则衡时容器中的压强与起始时压强的比值为$\frac{（1+0.5+1）mol}{（2+1）mol}$=$\frac{5}{6}$，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．