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    下列叙述中正确的是                                              （　　）。

    A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

    C.非极性分子只能是双原子单质分子

    D.非极性分子中，一定含有非极性共价键


    解析　对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确

    的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性

    分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、

    CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如

    H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性

    分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语书写正确的是（　　）

    　

    A．

    甲烷的电子式：

    B．

    丙烯的键线式：

    　

    C．

    乙烯的结构简式：CH2CH2

    D．

    乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别下列各组物质的方法错误的是(　　)

    A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液

    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液

    C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置

    D．区别甲醇和乙醛：用新制的Cu(OH)2悬浊液加热来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体中一定不会存在的相互作用是                              (　　)。

    A．离子键  B．极性键  C．非极性键  D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列7种物质：①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：

    (1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。

    (2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不存在手性异构体的是                              （　　）。

    A.BrCH2CHOHCH2OH        

    C.CH3CHOHCOOH           D.CH3COCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的立体构型是正四面体形的是                            （　　）。

    A.CH4       B.NH3       C.H2O       D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。

    (1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________。

    (2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（　　）

    　

    A．

    正反应吸热，L为气体

    　

    B．

    正反应吸热，L为固体或纯液体

    　

    C．

    正反应放热，L为气体

    　

    D．

    正反应放热，L为固体或纯液体

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