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    在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）
    A、由黄色变红色
    B、由黄色变橙色
    C、由橙色变红色
    D、由红色变橙色
    考点：指示剂的使用
    专题：化学实验基本操作
    分析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．
    解答： 解：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，
    待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
    所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，
    故选B．
    点评：本题考查了指示剂甲基橙的变色范围，需要根据锥形瓶中的待测液酸碱性进行判断，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象．选择的实验装置是
     
    （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是
     
    ．
    （3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成
     
    （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验室还可在
     
    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    （二）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：

    （1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是
     
    ．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     

    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．
    据此可推得A为
     
    ，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式
     
    ，
     
    ，由此得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.05mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （ 1 ）用托盘天平需称取
     
    g绿矾．
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．蒸发 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
     

    （2）分离四氯化碳与水的混合物
     
      
    （3）分离汽油和煤油
     

    （4）分离碘水中的碘单质
     
            
    （5）海水淡化
     

    （6）从蔗糖溶液中获得蔗糖晶体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、NaHS水解反应：HS-+H2O═H3O++S2-
    B、少量铁与热的浓硝酸反应：Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
    C、
    如图装置中石墨电极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、湿法炼铜的原理：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
    B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
    C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ
    D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体（CuSO4?5H2O）
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作_
     
    _．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签．
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     
    ．
    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．
    ④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
     
    ．
    ⑤用托盘天平称量胆矾晶体时，砝码错放在左盘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于糖类的说法正确的是（　　）
    A、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    B、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体
    C、淀粉和纤维素的组成均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    D、纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益

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