Question

【题目】现有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.氢化物的沸点一定是：Y>R

B.原子半径和简单离子半径均满足：Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > T

D.X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的化合物不能破坏水的电离平衡，T应为Cl；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

由分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Cl；

A．Y的氢化物为水或双氧水，R为C，对应的氢化物为烃，如含碳原子数较多，常温下为固体，沸点较高，则氢化物的沸点不一定是：Y＞R，故A错误；

B．电子层多的原子半径大，所以原子半径O＜Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，离子半径O2＞Na＋，故B错误；

C．非金属性Cl＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；

D．由H、C、O、Cl四种元素可以形成CH4、H2O、HCl、CO、CCl4、ClO2等化合物，均为共价化合物，故D正确；

故答案选D。