关于下列说法中正确的是( )A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和MgC.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1 D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于下列说法中正确的是(　　)

A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

C.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1

D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

【解析】熔融的氯化钠无水,A错误;MgCl2溶液中的H+得电子,B错误;阴极2H++2e-H2↑、阳极2Cl--2e-Cl2↑,依据电子守恒生成的H2、Cl2的物质的量之比为1∶1,但氯气溶于水,能与NaOH溶液反应,所以收集到的氯气一定比氢气少,C错误;阴极只发生Cu2++2e-Cu,而阳极除发生Cu-2e-Cu2+,还可能发生Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+等,所以D选项正确

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白。

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________

已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。

工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：实验题

某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。

(1)实验过程如下:

实验步骤	实验过程和现象	对应结论
步骤1	取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步骤 2	第①份试液		碘盐中肯定含
第②份试液		_____________
第③份试液		X为　　　(填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。

(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。

(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:

取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

(1)滴定终点的现象是　。

(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(　　)

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小

C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡

D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1 图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填字母序号)。

A.铝B.石墨C.银D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为　。

(3)实验过程中,S　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:

①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,

请回答下列问题:

(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:　　　　　　　　　　。

(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:　　　　　　　　　　　　。

(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)

①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。

②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。

(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

下列判断中一定正确的是(　　)

A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

B.若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M

C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

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