精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)?zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B. 图2所知反应xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H>0,且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>v逆

D. 200℃时,向容器中充入2mol A和1mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,不能和任何酸反应

B. 光导纤维的主要成分是晶体硅

C. 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅

D. 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中,两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀生成,同时有氨气逸出,且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题:

(1)根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式:____________________。

(2)发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。

(3)参加反应的镁的质量为_________g。

(4)原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( )

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:简答题

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、

氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.

(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJ•mol﹣1.

一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,

下列能说明反应达到平衡状态的有____________

a.混合气体的平均相对分子质量

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=________(用分数表示)

NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO),不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:__________________________

(2)CO综合利用.

①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.得知该反应的△H_________0,该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

a. 升温 b.恒容条件下充入H2

c.加入合适的正催化剂 d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2

e.压缩体积 f.移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极

反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:

SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ

Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:简答题

冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定条件下,在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO,开始反应至3min时测得CO的转化率为20%,则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。

③该反应在低温下能自发进行,该反应的△H_______0,(选填“>”、“=”或“<”)

④在某一绝热,恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2—t1=t3—t2)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)

A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点

C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率t1—t2=t2—t3

(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通人3mol CO,此时v(正)____v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),判断的理由____________。

(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图:

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

②某温度下,将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是___________;

A.P3>P2,T3>T2     B.P1>P3,T1>T3

C.P2>P4,T4>T2      D.P1>P4,T2>T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________:

A.正反应速率先增大后减小

B.逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大

D.反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小

F.氢气的转化率减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L.min),则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5 mol/(L.min) B. 1 mol/(L.min)

C. 2 mol/(L.min) D. 3 mol/(L.min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉未)中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用),通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口,顺序为______________(填小写字母序号)。

②装置B中固体试剂的名称为____________________。

③装置A的作用为____________。

④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号):i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水,原因为________________________。

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

①按气流方向连接各装置,顺序为______________(填大写字母序号)。

②称取m1 g铜粉样品,测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤,不必描述操作过程的细节)_____________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案