[题目]在常温下.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体.c(Ba2+)增大B.同物质的量浓度.同体积的强酸与强碱溶液混合后.溶液的 pH 一定等于 7C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后.溶液中 c(K+)＝c()D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH.可使 c(Na+)＝c(C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大

B.同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

【答案】D

【解析】

A.在含有BaSO4沉淀的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，加入Na2SO4固体，平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，A错误；

B.若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2完全反应生成碳酸氢钾，由物料守恒知，c(K＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C错误；

D.在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离一定量的CH3COO－，有可能出现c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正确；

答案选D。

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方案

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目

的

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【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：

(1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝________mol。

(3)温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。图中t2时刻发生改变的条件可能是________或________。

(6)若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

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【题目】电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。

装置

实验现象

1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9)

灵敏电流计指针发生偏转

(1)取少量 FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl3转化成_____。

(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II. 工业上用 Na2SO4 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2 形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图

阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：

(4)阳极反应的电极反应物是 ____。

(5)阳极区 pH 降低的原因是____。(写出一条即可)

(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_____。(写出一条即可)

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