A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
B. | 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | |
C. | 电池工作时,溶液中的OH-由负极向正极移动 | |
D. | 外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
分析 根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),以此解答该题.
解答 解:A.根据总反应可知,Zn元素的化合价升高,失电子,发生氧化反应,故A正确;
B.根据总反应可知,MnO2中Mn元素的化合价降低,发生还原反应,电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正确;
C.电池工作时,电子由负极流向正极,根据异性电荷相吸,溶液中K+、H+向正极移动,OH-向负极移动,故C错误;
D.由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,65gZn反应转移电子为2mol,则6.5gZn反应转移0.2mol电子,故D正确;
故选C.
点评 本题考查化学电源的工作原理,题目难度不大,注意电极反应方程式的书写和原电池正负极的判断.理解这类题的关键是理解原电池原理,在反应中,电子从负极经外电路流向正极,同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极,构成闭合回路.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 | |
B. | 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
C. | 常温下三者加入浓硫酸中均无明显现 | |
D. | Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | |
B. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | |
C. | Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl$\frac{\underline{\;研磨\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+10H2O | |
D. | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2NaCl(熔融)$\stackrel{通电}{→}$ 2Na+Cl2↑ | B. | MgO+H2$\stackrel{△}{→}$Mg+H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO3$\stackrel{高温}{→}$Fe+4CO2 | D. | 2HgO 2$\stackrel{△}{→}$Hg+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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