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5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,溶液中的OH-由负极向正极移动
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

分析 根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),以此解答该题.

解答 解:A.根据总反应可知,Zn元素的化合价升高,失电子,发生氧化反应,故A正确;
B.根据总反应可知,MnO2中Mn元素的化合价降低,发生还原反应,电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正确;
C.电池工作时,电子由负极流向正极,根据异性电荷相吸,溶液中K+、H+向正极移动,OH-向负极移动,故C错误;
D.由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,65gZn反应转移电子为2mol,则6.5gZn反应转移0.2mol电子,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学电源的工作原理,题目难度不大,注意电极反应方程式的书写和原电池正负极的判断.理解这类题的关键是理解原电池原理,在反应中,电子从负极经外电路流向正极,同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极,构成闭合回路.

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