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【题目】已知下列两个热化学方程式:

H2 (g) + O2(g) = H2O (l) H-285.8 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) H-2220.0 kJ/mol

测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol,完全燃烧时放热 3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(

A.31B.13C.14D.513

【答案】A

【解析】

H2C3H8的混合气体共5mol,设氢气物质的量为x,丙烷物质的量为(5-x),完全燃烧生成液态水时放热3847kJ
H2 (g) + O2(g) = H2O (l) H-285.8 kJ/mol

1mol 285.8kJ

xmol 285.8xkJ

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) H-2220.0 kJ/mol

1mol 2220.0kJ

5-xmol 2220.05-xkJ

285.8xkJ+2220.0×5-xkJ=3847kJ,解得:x=3.75mol;混合气体中H2C3H8的体积比=3.75:(5-3.75=31;故选A

练习册系列答案
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【题目】300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×105

下列说法正确的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v>v

D. 80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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【题目】下列说法正确的是( )

A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3

B. 室温 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H)相同

D. 某温度下,水的离子积常数为1×10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,c(CH3COO-)增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg)和2molYg)发生反应:Xg+m Yg3Zg),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZg),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. XY的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.

已知:①

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______

生产甲醇的原料CO可由反应得到.

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图 ______ ,下同BC三点处对应平衡常数的大小顺序为 ______

时,将通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号

.容器的压强恒定

.容器内气体密度恒定

单位时间内消耗同时生成

甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的 ______ ,其电极反应式为 ______

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后,若每个电池甲烷用量均为标况,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算.法拉第常数,若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2

NaAlO2在水中不会水解

B

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

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C

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水处理

FeCl3Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1c(HI)=4mol·L-1,则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

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