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    某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（　　）

    A．该物质属于有机物     

    B．该物质的化学式为CH4

    C．该物质的1个分子中含5个原子     

    D．该物质中碳、氢元素质量比为1︰4


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（    ）

    A.+1      B.+2     C.+3      D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下面符号或示意图的理解，正确的是（    ）

    A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子

    B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物

    C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5

    D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(      )

    A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据图示信息，用化学用语填空：

    （1）写出氯化铝中金属元素的元素符号　     　；

    （2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号　      　；

    （3）标出溶剂中氧元素的化合价　       　；

    （4）写出氯化铝的化学式　            　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物．PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精．
    请回答下列有关问题：
    （1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子．“”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式                。

    （2）对二甲苯中各元素的质量比                          ．
    （3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性．结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点          （选填字母）．
    A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目

    B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目
    C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。

    ② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝____________________

    ③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2    0

    （填“＞”“＜”或“＝”）

    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    AlAsO4

    1.6×10－16

    FeAsO4

    5.7×10－21

      污染物

    H2SO4

    As

    浓度

    28.42 g/L

    1.6 g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5 mg·L－1

    表1．几种砷酸盐的Ksp            表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

        回答以下问题：

    （3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

    c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式                                。

    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为           ；

    ②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为                         

                                                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                     （   ）

    ①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。

    ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

    ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

    ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

    ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

    A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

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