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pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是
A.X为弱酸,B.Y为强酸,
C.X为强酸,D.Y为弱酸,
B

试题分析:本题考查强酸和弱酸的电离,根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。分析题给图像知,稀释10倍,x的pH值变化1,y的pH值变化小于1,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,PH变化小,说明x为弱酸,y为强酸;强酸全部电离,而弱酸部分电离,pH相等的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大,体积均为100 mL的X和Y与浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液反应,弱酸消耗碱的量大,即Vy<Vx,选B。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z)>c(Y)>c(X)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是(   )

A.H2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是
A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH)较小
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。
下列叙述中不正确的是
A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小
B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+
D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)
C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-)
D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3 COO与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3 COO与H的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH增大

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