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    15．如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．

    解答 解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
    B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
    C．警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；
    D．警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键
    B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体
    D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d （选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）气体Y中 还有H2的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
    B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、甲H2
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
    反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    反应④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高纯度镍是许多有机反应的催化剂．某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

    注：Ni（OH）2开始沉淀时的pH=7．
    （1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    （2）加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成Fe（OH）3沉淀而除去
    （3）在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
    （4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
    方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥．
    方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍．
    制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点．
    方案1：操作简便、节省原料、实验安全．
    方案2：产品纯度较高．
    （5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的BD来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置FH．
    （6）装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    D．氮化铝是铝合金中的一种

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