练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是
     
    ，
    （2）画出A的原子结构简图
     
    ，
    （3）离子化合物乙的电子式是
     
    ，
    （4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     

    （5）写出丙与水反应的化学方程式
     
    ；
    （6）写出E的单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （7）E的氯化物的水溶液离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素，甲为氧化钠，乙为过氧化钠，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，A、B、C、D的原子序数都小于铝，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，A、B处于同一周期，则A为氮元素，D为镁元素，化合物丙为Mg3N2，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素，甲为氧化钠，乙为过氧化钠，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，A、B、C、D的原子序数都小于铝，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，A、B处于同一周期，则A为氮元素，D为镁元素，化合物丙为Mg3N2，
    （1）E为铝元素，位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）A为氮元素，它的原子结构简图为，故答案为：；
    （3）离子化合物乙为过氧化钠，它的电子式是 Na+[：O：O：]2-Na+，故答案为：Na+[：O：O：]2-Na+；
    （4）C、D、E形成的简单离子为别为Na+、Mg2+、Al3+，它们核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+；
    （5）丙为Mg3N2，它与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═Mg（OH）2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═Mg（OH）2+2NH3↑；
    （6）E的单质为Al，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，它们反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （7）AlCl3的水溶液中，Al3+离子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    点评：本题主要考查了根据元素周期表和元素化合物的相关知识，确定元素的种类，难度 不大，解题时注意化学用语的规范表达．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
    （1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
    （2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体F；
    （3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体F．
    根据以上现象，判断
    A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，
    D是
     
    ，E是
     
    ．气体F的电子式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：
    （1）A+B→溶液+气体；
    （2）C+D→溶液+沉淀；
    （3）B+D→溶液+沉淀（X）；
    （4）A+D→溶液（Y）+沉淀；
    （5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体．
    由以上实验可知A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．
    请写出有关的化学方程式：
    （1）
     

    （2）
     

    （4）
     

    （5）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知a、b、c、d依次为（填化学式）a、
     
    b、
     
    c、
     

    d、
     
    写出下列反应的离子方程式a+b
     
    b+d
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：

    （1）混合物中是否存在FeCl2
     
    （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
     
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
     
    ．
    （3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3
     
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸．
    （3）实验过程与现象记录
    Ⅰ．甲同学的方案如下：
    实验过程预期现象实际观察到的现象
    A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中
    立即剧烈反应    		开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞）的试管中加入一小段镁条    		有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a
     
    ；
    b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    Ⅱ．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，他的主要实验操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：
    （1）该化合物的相对分子质量；
    （2）该化合物的分子式；
    （3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol 
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ/mol
    试计算下列反应的焓变：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H（　　）
    A、-488.3 KJ/mol
    B、+488.3KJ/mol
    C、-245.7KJ/mol
    D、+245.7KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ有一包白色粉末，由K2CO3、KOH、CuSO4、BaCl2、KAl（SO4）2、KCl、KNO3中的一种或几种组成，为确定其组成进行下列相关实验和探究．取样溶解得无色透明水溶液，并进行下列操作：
    1、取适量溶液于试管，滴加2-3滴酚酞试液，酚酞变红；
    2、另取少量溶液滴加到FeCl3浓溶液中，产生红褐色沉淀，并产生少量无色气体；
    3、取适量的原溶液浓缩，加适量的浓硫酸和铜片微热，产生无色气体，气体遇空气为红棕色．回答问题：
    （1）白色粉末可能含有（填化学式）
     
    ；
    （2）白色粉末一定含有（填化学式）
     
    ；
    这其中能导致溶液呈碱性的是（填化学式）
     
    ，用方程式表示溶液呈碱性的原因
     
    ．在回答问题（1）可能存在的物质中，还有
     
    也可能导致溶液呈碱性．
    Ⅱ为了探究导致白色粉末溶液呈碱性的物质是否惟一，
    提出假设：
    假设1：导致溶液呈碱性的只有已确定
     
    ；
    假设2：导致溶液呈碱性的既有已确定
     
      又有
     
    ． 进行如下实验：
    供选仪器：试管及胶头滴管若干；
    供选试剂：样品溶液、2.0mol/LBa（OH）2溶液、1mol/L盐酸、2.0mol/LBaCl2溶液、酚酞试液；填写下表：
    操作步骤预期的现象和结论
    ，

    Ⅲ定量分析取样品适量加水溶解得一定体积的溶液，向溶液中滴加1mol/L盐酸，绘制出随盐酸体积的变化，溶液中产生气体体积变化曲线如图，请回答：由该曲线能否确定样品中导致溶液呈碱性物质成分
     
    ，若能，该成分化学式是
     
    （若不能，则该空不填）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案