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20.相等质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,下列说法正确的是(  )
A.两者生成硝酸铜的物质的量不同
B.浓硝酸产生的气体更少
C.稀硝酸被还原之后的生成物的价态更低,所以稀硝酸的氧化性更强
D.两个反应中的电子转移的数目相同

分析 根据3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO来解答.

解答 解:铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,
A.等量的Cu与酸反应,根据铜原子守恒可知生成Cu(NO32的物质的量相同,故A错误;
B.等量的Cu与酸反应,浓硝酸反应生成气体多,故B错误;
C.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关,与得电子的难易有关,故C错误;
D.等量的Cu都被氧化成铜离子,两个反应的电子转移数目相等,故D正确;
故选D.

点评 本题考查Cu与硝酸的反应,明确浓度不同发生的反应不同,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是(  )
A.从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化
C.从海水中提溴、碘、镁单质,都利用了氧化还原反应
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一定温度下,反应2XY(g)?X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是(  )
A.单位时间内生成n mol X2,同时生成n mol XY
B.单位时间内生成n mol X2,同时生成n mol Y2
C.单位时间内生成2n mol XY,同时生成n mol Y2
D.容器内总压强不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(  )
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)═NaAlO2(aq)+2H2O(aq)△H<0
B.CH3CH3OH(l)+3O2(g)-→2CO2(g)+3H2O(l)△H<0
C.CO2(g)+C(g)═2CO(g)△H>0
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.糠醛()可与新制含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应得到砖红色沉淀Cu2O.
(1)基态Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)1mol分子中含有σ键的数目为11mol.
(3)分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2
(4)与OH-互为等电子体的一种分子为HF(填化学式).
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12.
(6)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与糠醛反应的化学方程式为NaOH++2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16,8℃,沸点是445.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E(或C).

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸.
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.
①在人体必需的微量元素中,被称为“智力元素”的是碘(填元素名称);人体内提供能量的主要营养物质为糖类、油脂和蛋白质,其中油脂在人体内完全水解生成甘油和高级脂肪酸,再经氧化和分解为人体提供能量.
②NaNO2是肉类加工中的发色剂,鉴别NaNO2和NaCl的方法之法之一是依据反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O.据此必须选用的物质有bf(填序号)
可选用的物质有:a.自来水 b.碘化钾淀粉试纸 c.淀粉 c.白糖 e.白酒 f.食醋
③人类历史上最重要的抗生素是青霉素(填名称);“铝镁加”是一种新型的抗酸剂,它的主要成分的化学式为:Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O,它与胃酸主要成分反应的化学方程式为Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.气态时,Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是Ti,电离出第一个电子所需能量最大的是Ti3+.气态时,F-、O2-、Na+中半径最大的是O2-,电离出第一个电子所需能量最大的是Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.某同学为了验证海带中含有碘,进行如下实验,请回答相关问题.
(1)第1步:灼烧,操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将用到的实验仪器除铁架台(有铁圈)、酒精灯、坩埚钳、泥三角外,还有B(填代号);
A.试管B.瓷坩埚C.蒸发皿D.烧杯
(2)第2步:含I-溶液的获取,其操作有溶解和过滤;
A.蒸馏B.分液C.过滤
(3)第3步:证明该溶液中含有I-,请你写出第二种不同的方法(试剂自选)
方法选用试剂现象
第一种(萃取)氯水、四氯化碳下层溶液显紫色
第二种 

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