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    已知反应A+B="C+D" 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：
    A．A的能量一定高于C
    B．B的能量一定高于D
    C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（   ）
    A．溶液质量增加B．溶液的温度降低
    C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
    D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（   ）
    ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
    HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
    ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
    A．①② B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。
    (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）已知某条件下，1molN2(气态)与适量H2 (气态)完全反应后生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：
    ________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
    A．①B．②③④C．④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89.9
    		71.0
    		47.0
    		26.4
    		13.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
    （2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
    （3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
    N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
    a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
    （5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
    （6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

    N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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