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下列离子方程式书写正确的是

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各表述与示意图一致的是( )

A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2017届天津市高三上学期开学测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为____________g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

(3)若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉,测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1,则加入铁的质量为____________g。

(4)向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出气体224mL(标准状况下),且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答: (填“合理”或“不合理)

(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为

(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是 (填序号)。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

A~E是中学化学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A.单质X与A反应的化学方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验D溶液中金属阳离子的反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C.单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以两者均是两性化合物

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物,Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。

请回答下列问题:

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

A.③④⑧ B.④⑤⑧ C.③④⑤ D.④⑤⑦⑧

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