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    当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是
     

    ①酸式滴定管滴至终点，俯视读数
    ②碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
    ③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
    ④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗．
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．
    解答： 解：①滴定达终点时，俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，测定结果偏低，故①错误；
    ②碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，测定结果无影响，故②错误；
    ③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，测定结果偏高，故③正确；
    ④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，标准液浓度变小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，测定结果偏高，故④正确；
    故选：③④．
    点评：本题考查了中和滴定的误差分析、常见仪器的读数等知识，注重考查了基础知识和基本操作，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ﹙1﹚在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
    ①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
     
    ．
    （2）①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    ②如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
     

    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应达到限度
    C．t2～t3，反应不再发生
    D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

    实验步骤：

    （1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向
     
    旋动．
    （2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是
     
    使
     
    ．
    （3）加入的A是
     
    ，检验A是否过量的方法是
     
    ．
    （4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是
     
    ．
    （5）滤液中加入的B物质是
     
    ，其过量的目的是
     
    ．
    （6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
     
    ，若
     
    ，表明沉淀已洗净．
    （7）得到的固体C是
     
    ．
    （8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为
     
    B池为
     

    （2）铁极为
     
    极，电极反应式为
     
    石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等体积混合，能否产生AgCl沉淀？（25℃时，AgCl的KSP=1.8×10-10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料可合成一种新型阻燃剂中间体G：其合成路线如图1：

    已知：
    其中A-C分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．请回答下列问题：
    A的分子式是
     
    ．；条件1的试剂和条件是
     
    ．第①步反应的化学方程式是
     
    ．第①～④步中属于加成反应的有
     
    ．（填写步骤番号）．试剂B的名称：
     
    ．C的结构简式
     
    ．
    三氯氧磷（）与以物质的量之比2：1反应时，生成G，并释放出一种酸性气体，G的核磁共振氢谱如图2所示．
    ①酸性气体是
     
    ．（填写化学式）
    ②G的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有W、X、Y、Z四种物质，它们能发生置换反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（　　）
    A、Fe3O4
    B、NaOH
    C、Fe（OH）3
    D、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器？
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管
    （2）该小组在步骤①中的错误是
     
    ，由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）如图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
    ．

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