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    12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．v（X）正=v（X）逆=0
    B．v（X）：v（Y）=1：2
    C．容器内X，Y，Z的浓度不随时间变化
    D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
    B、只要反应发生就符合v（X）：v（Y）=1：2，故B错误；
    C、容器内X，Y，Z的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
    D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，都反映的正方向中，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途用作半导体材料（或用作太阳能电池板或制作计算机芯片）．
    （2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；上述元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．
    （3）②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+H+=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是离子键、共价键；写出X、Y之间反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、E位于同主族，含D元素的物质焰色反应呈黄色．
    （1）C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示），写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，其电子式为，含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．
    （3）已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应．
    ①写出X的化学式：（NH4）2SO3．
    ②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能改变反应速率B．升高温度能加快反应速率
    C．降低压强能减小反应速率D．改变压强对反应速率没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语的描述正确的是（　　）
    A．NH4是氨气的分子式B．是Cl-的结构示意图
    C．C2H4是乙烯的结构简式D．是氯化钠的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达最大限度（平衡状态）的是A．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且比值保持不变
    ②下列措施中能使该反应的速率大的是D
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和2molH2
    ③计算该温度下前10分钟内H2的反应速率v=0.075mol/（L•min）
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区电极是负极（填“正极”或“负极”）
    ②N区发生反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2，SiO2，Al2O3均为酸性氧化物B．稀豆浆，雾，氯化铁溶液均为胶体
    C．漂白粉，水玻璃，氨水均为混合物D．烧碱，冰醋酸，乙醇均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．从试剂瓶中取出的某些特殊药品，若有剩余可以放回原试剂瓶
    B．配制一定质量分数的硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    C．称量NaOH固体时，在托盘天平的两个托盘上各放一张质量相同的滤纸，将NaOH固体放在左盘滤纸上称量
    D．配制一定物质的量浓度溶液过程中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）的分子式为C8H14O3；
    （2）写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰　     ②能发生银镜反应．

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