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    以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
    【答案】分析：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，注意硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡；
    B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子；
    C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；
    D、先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀的阴离子是氯离子．
    解答：解：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的两种或三种，故A错误；
    B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；
    C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；
    D、先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度较大，注意思考问题要周全，注意亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，为易错点．
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    科目：高中化学 来源：广东省罗定市2011－2012学年高一下学期期中质量检测化学试题(多校联考) 题型：058

    实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究．请你帮助他们完成实验报告：

    (1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5％的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．

    实验现象：________．

    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2．

    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl－，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

    乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

    丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－．

    你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________．

    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。

    1.小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。

    2.在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。

    （1）课题名称为：________________________。

    （2）通过取样分析，得到了以下实验数据：

    离地面高度（m）

    0.8

    1.0

    1.2

    1.4

    1.6

    1.8

    2.0

    铅的浓度(μg/m3)

    1.10

    0.98

    0.91

    0.72

    0.66

    0.54

    0.50

    分析以上实验数据，可以得出的结果是____________________，造成此结果的原因可能是__________________________________。

    3.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：

    废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀

    （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是__________、__________和玻璃棒。

    （2）步骤中a操作称为__________，缺少此操作，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    4.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（    ）

    A.使用无铅汽油

    B.开发新的无铅颜料

    C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

    D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能都有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究。

    1.小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是_______________________________________________。

    2.在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下研究。利用所学知识完成以下填空。

    （1）课题名称为：________________________。

    （2）通过取样分析，得到了以下实验数据：

    离地面高度（m）

    0.8

    1.0

    1.2

    1.4

    1.6

    1.8

    2.0

    铅的浓度(μg/m3)

    1.10

    0.98

    0.91

    0.72

    0.66

    0.54

    0.50

    分析以上实验数据，可以得出的结果是____________________，造成此结果的原因可能是__________________________________。

    3.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：

    废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀

    （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是__________、__________和玻璃棒。

    （2）步骤中a操作称为__________，缺少此操作，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    4.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是（    ）

    A.使用无铅汽油

    B.开发新的无铅颜料

    C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

    D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省罗定市高一下学期期中质检理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                     ；                                       。
    Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
    (1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
    实验现象：                                                  。
    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
    丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
    你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 结论

    实验过程
    		实验现象
    		结论
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.
    		无明显现象
    		              
                  
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.
    		试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 
    		              
                  

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省罗定市高一下学期期中质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

                                      ；                                        。

    Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    (1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：                                                   。

    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

    乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

    丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

    你认为最不可能的是        同学的猜想，理由是                             。

    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

    实验过程 实验现象 结论

    实验过程

    实验现象

    结论

    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.

    无明显现象

                   

                  

    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.

    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 

                  

                  

     

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