Question

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y）
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HY^-）
C．若溶液中粒子浓度关系为c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

Answer 1

【答案】分析：A．若NaHY溶液的pH=4，说明HY^-电离程度大于HY^-水解程度；
B．若NaHY的水溶液显碱性，说明HY^-水解程度大于HY^-电离程度；
C．根据溶液电中性原则和物料守恒的角度分析；
D．如电离程度大于水解程度，抑制水的电离，如水解程度大于电离程度，促进水的电离．
解答：解：A．若NaHY溶液的pH=4，说明HY^-电离程度大于HY^-水解程度，则有c（Y^2-）＞c（H₂Y），因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），故c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y），故A正确；
B．若NaHY的水溶液显碱性，说明HY^-水解程度大于HY^-电离程度，单水解程度一般较弱，应存在c（HY^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．无论溶液呈酸性，还是呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HY^-）+2c（Y^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（Y^2-）+c（H₂Y），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），故C错误；
D．如电离程度大于水解程度，抑制水的电离，如水解程度大于电离程度，促进水的电离，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析，无论是酸性溶液还是碱性溶液，都存在c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-）．