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    【题目】下列关于电解质的叙述正确的是

    A．导电性很强的物质

    B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

    C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物

    D．可溶性盐类

    【答案】B

    【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
    C.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
    D.常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、 、Cl﹣、Na+能够大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
    下列说法正确的是（ ）
    A.反应①中的能量变化如图所示
    B.
    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D.根据②推知反应： ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
    A.过氧化钡的化学式为Ba2O2
    B.O22﹣的电子式为：
    C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
    D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（ ）

    A. NH3B. NOC. CO2D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ， 写出反应②的离子方程式为 ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 ．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2 ， 用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示） ， 举出C的一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ， 写出反应②的离子方程式为 ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 ．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2 ， 用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示） ， 举出C的一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为 ．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．
    ②该气体所含原子总数为个．
    ③该气体在标准状况下的体积为L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0


    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是 ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．

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