[题目]下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )A. 在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)＝c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O)B. 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中:c(NO)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(　)

A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

【答案】D

【解析】A项，由电荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，故A错误；B项，由质子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B错误；C项，NH4NO3溶液中NO和NH是主要离子，NH水解使溶液显酸性，所以c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D项，溶质HCOOH和HCOONa物质的量相等，根据物料守恒得：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)，故D正确。

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【题目】【2015天津卷】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是。写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

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【题目】【2015浙江卷】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器 B 。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

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【题目】下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）

A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A. 原子半径：W B. W与X组成的化合物中只含有极性键

C. 简单氢化物的沸点:Y D. 非金属性:Y>Z>X

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【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1	A非气体、x＝1
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动