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    【题目】在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

    A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

    B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

    C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

    D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

    【答案】C

    【解析】

    试题A、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为m:n，正确，不选A；B、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n:m，正确，不选B；C、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n，错误，选C；D、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________________________；可能存在的离子是______________________________；

    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；步骤②生成沉淀I___________________________________________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）
    A.CCl4
    B.C6H6
    C.酒精
    D.CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
    （1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道
    （2）C原子核外最外层的电子排布式 ， C2和过量X反应的化学方程式 ， 每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol
    （3）D2的化学性质稳定，原因是
    （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 ， 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
    （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 ．
    （2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨
    （3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
    （4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3 ， 列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）

    A.该装置工作时化学能转化为电能
    B.左池中的银电极作正极
    C.总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
    D.盐桥中的K+向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

    Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（ ）

    A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是 ．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2 ． 取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 ．

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