下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合;c(C1-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液;c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
【答案】分析:A.10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合,盐酸过量,溶液呈酸性;
B.0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液,HB-电离程度大于水解程度;
C.根据电荷守恒判断;
D.从影响盐类水解的因素分析.
解答:解:A.10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合,盐酸过量,溶液呈酸性,应有c(C1-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.溶液呈酸性,HB-电离程度大于水解程度,应有c(B2-)>c(H2B),故B错误;
C.在NaHA溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故C错误;
D.c(NH4+)相等时,NH4Cl溶液浓度最大,CO32-、NH4+发生互促水解,则有c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl),故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点,结合电荷守恒和物料守恒解答该题.